电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电(di隶书蚕头燕尾一波三折图解，蚕头燕尾一波三折是什么书体àn)负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.隶书蚕头燕尾一波三折图解，蚕头燕尾一波三折是什么书体93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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