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电负性怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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